题目

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。   (1) 甲装置的作用是               ；丙装置的作用是                                   (2) 乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是                                                                                  。 写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：                              (3) 若去掉戊装置，测得的CO2质量会           (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (4) 若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得 干燥管丁的总质量为w g，则Na­2CO3质量分数的计算式为                           。 答案：(1)吸收空气中的二氧化碳；     吸收二氧化碳中的水蒸气。 (2)将反应后残留在装置中的CO2气体赶出，使之都被丁处碱石灰完全吸收； CO2+2OH—===CO32—+H2O      (3)偏大       (4)   

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