题目

已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-Q2; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(    ) A.0.4Q1+0.05Q3                           B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3                             D.0.4Q1+0.2Q2 答案：解析：n(气体)=11.2 L/22.4 L·mol-1=0.5 mol,其中，n(CH4)=0.5 mol×4/5=0.4 mol，n(H2)=0.5 mol×1/5=0.1 mol。据有关热化学方程式得知0.4 mol CH4与0.1 mol H2分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q1和0.1×Q3=0.05Q3，放出总热量为0.4Q1+0.05Q3。答案：A

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