题目

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是__________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。____________________________________________________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________。 答案：（1）H2O2（2）H2CrO4  Cr(OH)3(3) (4)3.36 L解析：本题综合考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的书写及相关运算等。由，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3。根据氧化还原后质量守恒的原则可得如下的化学反应方程式：由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol电子时所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。

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