题目

（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：(1)最终生成CO2的质量         ；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。  答案：求：（1） 4.4    (2)66.7%   (3)11克解析:（l）由表格中数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO2的质量为4.4g；（2）设样品中CaCO3的质量为a．生成CaCl2的质量为b，加入水的质量为c．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑        100         111        44a           b       4.4g          100 /44 =a /4.4g   a=10g               则样品中CaCO3的质量分数为：10g /15g ×100%=66.7%（3）111/ 44 =b/4.4g  b=11.1g       11.1g /(10g+94.9g-4.4g+c )×100%=10%  c=11g 

查看本题答案和解析