题目

某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　　克． （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　　克． （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 答案：分析： （1）依据图象中最终固体的质量分析解答； （2）根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量； （3）利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数； 解答： 解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g； （2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g； 解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73            44 20g     x            y x=14.6g   y=8.8g （3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%=18.25% 故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%； 　

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