题目

下列说法正确的是（　　） A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 答案：【考点】D4：电解质溶液的导电性；D1：电解质与非电解质． 【分析】A．导电了不是硫酸电离的，硫酸为电解质，三氧化硫为非电解质； B．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与离子数目多的，离子浓度不一定大； C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是在熔融状态下锂电离出钠离子和硫酸氢根离子； D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以氨水导电，而氨气不电离，属于非电解质． 【解答】解：A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42﹣，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4﹣，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D． 　

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