题目

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。 装置（气密性良好，试剂已添加） 操作 现象 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。 是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                                                                                。 （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1 已知： ①NH3的电子式是                。 ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ， （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。 （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。 若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”） ②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。 答案：（1）NH3·H2O  ===   NH3↑+H2O     氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（或NaOH固体有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促进氨水分解平衡正向移动） （2）①     ②40      （3） HCl+NH3=NH4Cl    （4）①还原 ② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O

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