题目

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。 （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。 （3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　            　　　。 （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ·mol-1            Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H??2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　                         　　　　　。 答案：（1）滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。 （2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。 （3）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质； 原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 （4）Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol

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