题目

已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： a．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸； b．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。 结果发现检流计指针均发生偏转，且偏转方向相反。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作a过程中C1棒上发生的反应为_______________________________________。 (4)操作b过程中C2棒上发生的反应为_______________________________________。 (5)操作b过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。 答案：解析：由于酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O、碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－，都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并能发生氧化还原反应)；③形成闭合回路。当加酸时，C1：2I－－2e－===I2，为负极；C2：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O，为正极。当加碱时，C1：I2＋2e－===2I－，为正极；C2：AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，为负极。 答案：(1)两次操作均能形成原电池，化学能转变成电能 (2)酸性条件下，AsO得电子，I－失电子，所以C1极是负极，C2极是正极；碱性条件下，AsO失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故加入浓盐酸和NaOH溶液时发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即检流计指针偏转方向不同 (3)2I－－2e－===I2 (4)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O　(5)A

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