题目

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O   请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ； （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。  答案：（1）酸（1分） NH4++H2ONH3•H2O+H+ （2分） c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）（2）10-3 mol·L-1（2分）  10-11 mol·L-1（2分）（3）D（1分） （4）<  （2分）（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）解析: 

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