题目

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　　． （2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得溶液溶质质量分数为　　 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是　　． （4）将t2℃时A、B、C三种饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是　　． 答案：【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C； （2）t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为×100%=37.5%； （3）A物质的溶解度随温度的降低而减小，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有晶体析出； （4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＞C． 故答案为：（1）A=B＞C； （2）不饱和，37.5%； （3）有晶体析出； （4）B＞A＞C． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 　

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