题目

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题： (1)写出基态时D的电子排布图：________。 (2)写出化合物E2F2的电子式：____________，化合物ABC的结构式：__________。 (3)根据题目要求完成以下填空： BF中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________； FD微粒中的键角________；FD3分子的立体构型 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。 (5)有机物B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为____________，分子中的σ键数目为______，π键数目为______。 答案：【解析】　根据题干可推出这六种元素分别为H、C、N、O、Na、S。 (2)由于Na2S2的结构类似于Na2O2结构，故可以根据Na2O2的电子式写出其电子式，化合物ABC为HCN，分子呈直线形，结构式为H—C≡N。(3)CS离子中心C原子的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，故价层电子对数为3，采取sp2杂化；O3中心O原子的孤电子对数＝(6－2×2)＝1，故价层电子对数为3，也是采取sp2杂化；SO离子为正四面体结构，且S原子位于四面体的中心，故键角为109°28′；SO3分子中S原子的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，故价层电子对数为3，则该分子为平面三角形。(4)CO2分子含有3个原子和22个电子，故与之互为等电子体且含有N原子的为N2O、OCN－、SCN－、N等。(5)该有机物的分子式为C3H7NO2，它能与NaHCO3反应放出CO2气体，则该分子中含有羧基，故为氨基酸，且为丙氨酸，结构简式为，分子中含有12个σ键和1个π键。 【解析】　(1) (2) 　H—C≡N (3)sp2　sp2　109°28′　平面三角形 (4)N2O　OCN－或SCN－或N (5) 　12　1

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