题目

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：   A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是                        ;adcb（用字母表示） （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       ) A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH） C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+） E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH） （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  . （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中 c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。 答案： (1)ADCB     (2)BD (3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。 (4)9.9×10-7               18 【解析】 试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO3-的电离常数最小，则Na2CO3的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO3，最后是CH3COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。 （2）稀释过程中c(H+)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，c(H+)•c(OH-)不变，增大，所以增大的是BD。 （3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数。 （4）根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7。K=，则==18。 考点：电离平衡 点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。

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