题目

分)汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－748 kJ/mol 在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：  0 min 5min 10min 15min 20min c(NO) 1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2) 0 0.2 0.35 0.4 0.4 （1）5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：                                 ； （2）能说明上述反应达到平衡状态的是                A．2n正(NO) =n逆(N2)                  B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．NO和CO的转化率相等          D．容器内气体压强不变 （3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率：     （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。 （4）计算此温度下的化学平衡常数K=                 ，或保持温度不变，此进再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡          移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。 （5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为      kJ。 答案：（1）0.06mol/L（2）bd（3）变大（4）160 L/mol   向右（5）149.6

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