题目

在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（　　） 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1    B．T2时CH4的平衡转化率为70.0%    C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动  D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大 答案：【分析】A．结合v＝及速率之比等于化学计量数之比计算； B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol； C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，       CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） 开始  0.5          1.2                0            0             0 转化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8 平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8 K＝＝6.4， T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），比较Qc、K，判断反应进行方向； D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动． 【解答】解：A．T1时0～10 min CH4的平均反应速率为＝0.015 mol•L﹣1•min﹣1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1，故A错误； B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为×100%＝70.0%，故B正确； C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，       CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） 开始  0.5          1.2                0            0             0 转化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8 平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8 K＝＝6.4， T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），Qc＝＝25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误； D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确； 故选：BD。 【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

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