题目

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2 N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3 则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　） 　 A． 2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3 　 B． 2△H3﹣3△H1﹣2△H2 　 C． 3△H1+2△H2﹣2△H3 　 D． 3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3 答案：考点： 反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据盖斯定律进行计算，由①×3﹣③×2+②×2得出2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析； 解答： 解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1 ②N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2 ③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3 则2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2﹣2△H3； 根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，则K=；故选：C； 点评： 本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；

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