题目

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　      　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 答案：【答案】（1）11.65    （2）7.1g    （3）6.25% 【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g＝11.65g； （2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 142           233     117 x            11.65 g   y 142：233＝x：11.65g 解得x＝7.1g （3）233：117＝11.65g：y 解得y＝5.85g 滤液中氯化钠的质量＝10.00g﹣7.1g+5.85g＝8.75g 滤液中氯化钠的质量分数为：×100%＝6.25% 答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。 考点：考查根据化学反应方程式的计算

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