题目

考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D. 性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 （1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。 （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。 （B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 （1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。 （2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。 （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。 a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应 （4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。 答案：【答案】 （A）（1）第三周期ⅦA族  1s22s22p63s23p4 （2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑  大于 （3）大  SiO2是原子晶体  或  小  CO2是分子晶体（合理即可） （4）Cl  高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强（合理即可） （B）（1）Mg  1s22s22p6 （2）离子  2F2+2H2O4HF+O2 （3）b  d(B是氧气或氮气) （4）Na  钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即可） 【解析】（A）A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“一个未成对p电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素：s电子数等于p电子数，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。 比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。 （B）A元素：从“黄光”知是钠元素。B元素：分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和惰性气体，由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素。由“L层有一个未成对p电子”知是硼元素或氟元素，结合“气体”，C是氟。D2＋有10个电子，则D是12号镁元素。

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