题目

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。 （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示） （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。 （3）基态E原子的价电子排布图______________________________。 （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。 （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：                    （用化学式表示）。 （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ，C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。 答案：【答案】（1）N＞O＞C （2分） （2）sp2   正四面体（各1分） （3）  （2分） （4）2NA （2分）（5）H2O＞H2Se     （1分） （6）Cu3N      6    103/4a3NA （各2分）

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