题目

某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。 (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________。 A．NiO2　　　　　　B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2 (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________极(填“正”或“负”)相连。 (3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表 面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极 反应式和离子方程式表示)__________________________。 (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极(填“正”或“负”)相 连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影 响进一步电解。甲同学设计如图除杂方案： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0 则加入H2O2的目的是______________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________ ______________________________。 答案：(1)C　（１分）0.4NA(或2.408×1023) （１分） (2)负（１分） (3)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑（２分） (4正　（２分）将Fe2＋氧化为Fe3＋（２分）　不正确（２分）　因为同时会使Cu2＋生成沉淀而除去（２分）

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