题目

（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             。   （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。   （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：        2NO+2CO2CO2+N2  △H        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 C(NO)(×10-4mol·L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 C(CO)(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70     请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）   （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=         ；   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；   （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表： 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1 I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 II 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 III 350 1.20×10-3[来源:] 5.80×10-3 124                         该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；   （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。  答案：解析:略 

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