题目

（16分）将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)已知298K时有下列数据：物质NaHCO3 (s)   Na2CO3(s)     H2O(g)     CO2(g)-947.7       - 1130.9       -241.8      -393.5102.1        136.6         188.7       213.67-1  求298K时平衡体系的总压力；7-2  体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；7-3  298K的大气中，H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应。（1）问此时该分解反应的比大还是小？为什么？（2）用QP与比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？（3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？ [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体] 答案：7-1  = ++－2×        = －1130.9 －241.8 －393.5+2×947.7＝129.2 kJ.mol-1 = ++－2×        = 136.6 +188.7 + 213.6 －2×102.2 ＝334.7 J.K-1.mol-1 = －＝129.2×103－298×334.7        = 29460 J.mol-1 = 29.46 kJ.mol-1设平衡时的总压为P，则 = 6.854×10-6   P = 530 Pa                                              （4分）7-2  平衡压力为101.3 kPa时的 根据等压方程式则    T = 373.1 K                                               （2分）7-3  （1）298K的大气中该分解反应的比大。因为H2O(g) 与CO2(g)皆由标准状态分别变为分压3167Pa和30.4Pa，为等温膨胀过程熵值均增大，而NaHCO3 (s) 和Na2CO3(s)的熵值不变，所以比大。                          （2分）（2）所以NaHCO3固体不分解而稳定存在。                         （2分）（3） = 29460           = 776.8 J.mol-1 ＞0    所以NaHCO3固体不分解而稳定存在。                          （2分）

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