题目

某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表： 反应时间 t0 t 1 t 2 t 3 烧杯和药品质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5 （1）反应中产生氢气     ▲     g； （2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1％）▲    （3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳气体逸出，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多。原因是   ▲   。 答案：(1)0.2（1分）     (2) 解：设铁的质量为X。       Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ 56                  2 X                  0.2g      X=5.6g   ×100%=98.2%      答:略。 （设答完整1分，比例式正确1分，5.6g 1分，98.2%  1分,共4分） (3)因为碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。（1分）（其它合理的答案也给分）

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