题目

下列叙述正确的是A.0.01 mol·L-1 CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-)＞c(Na+)混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积0.01 mol·L-1 HCl和pH=12的氨水混合，则混合液的pH＜7C.0.01 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)＝c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)D.将5 mL 0.02 mol·L-1的H2SO4与5 mL 0.02 mol·L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 答案：D  本题考查盐类水解、pH的计算。c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，混合液一定呈酸性，A项错误。NH3·H2O是弱电解质，等体积0.01 mol·L-1 HCl和pH=12的氨水相比，NH3·H2O的物质的量比HCl大得多，混合液的pH＞7，B项错误。由物料守恒可得，c(Na+)=［c(H2A)+c(HA-)+cA2-)］×2，C项错误。将5 mL 0.02 mol·L-1的H2SO4与5 mL 0.02 mol·L-1 NaOH溶液充分混合后，n(H+)=1×10-4 mol，c(H+)=1×10-4 mol÷0.01 L=1×10-2 mol·L-1，pH=2，D为正确选项。

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