题目

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是          ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。 A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水 C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                  （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：        步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；        步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；        步骤3：加入足量的KI晶体；        步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；        步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；        步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是               ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：                                               ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式) 答案：（1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸    温度计 ②b    ③6.75g （2）①25mL酸式滴定管 ②淀粉溶液，蓝色褪去 ③ ④Fe（OH）3

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