题目

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是 A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀答案：【答案】C 【解析】试题分析：A、首先要知道氧气的氧原子来自过氧化钠,这样的话O由-1价变成0价化学价升高被氧化,所以氧气是氧化产物，A项错误；B、由于过氧化钠中的O有一部分化学价升高变成氧气,一部分降低成了氢氧根,所以只得到6NA的电子，B项错误；C、Fe由+2变为+3失电子被氧化,所以氢氧化铁是氧化产物,同时氧气也是氧化产物,所以总的转移电子是6mol，C项正确；D、只是一个氧化还原反应,所以反应直接得到了3价铁离子和氢氧根,所以并没有出现亚铁离子和氢氧根的结合，D项错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断

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