题目

（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             ________________________________________________________。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           。（3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                  。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留三位小数）。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                            ；                        。  答案： （1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋（2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（1分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）（3）蒸发浓缩（1分）     过滤洗涤（1分）（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（1分）（5）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（1分）②0.975（2分）③样品中存在少量的杂质（1分）；样品部分被氧化（1分）解析: 

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