题目

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。 (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L-1。 饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI ①请写出pH≤2.0时，与I-反应的离子方程式__________________________。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。 步骤5：_________________________________。 步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。 ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。 答案：【答案】 (1)方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2)①+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③ ④Fe(OH)3 【解析】(1)分析问题时要了解有关知识。题干中明确指出用ClO2代替Cl2的优点，所以方法二优于方法一。 (2)①pH≤2.0，为酸性溶液，书写离子方程式时H+一定作为反应物。 ②解答本题要弄清题意，前面在pH＝7.0～8.0时，发生反应2ClO2+2I-====+I2，则后面要在pH≤2.0情况下实现转化→Cl-，以便测定ClO2、的含量，所以步骤⑤为调节溶液pH≤2.0。 ③pH＝7.0～8.0，发生反应2ClO2+2I-====+I2 关系式： 2ClO2～I2 ～ 2Na2S2O3 ～ 2 c·V1·10-3 molc·V1·10-3 molc·V1·10-3 mol pH≤2.0，发生变化+4I-+4H+====Cl-+2I2+2H2O 关系式： ～  2I2～  4Na2S2O3  c·V2·10-3 mol 则c()＝

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