题目

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？ (3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？  答案：（1）n(H2)=V(H2)/Vm=1.12L/22.4L．mol-1=0.05mol（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）46g           1molm(Na)         0.05molm(Na)=46g*0.05mol/ 1mol =2.3g（3）c(NaOH) =5mol/L（4分）解析:略 

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