题目

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(     ) A．NO2          B．NO        C．N2O        D．N2 答案：C 解析:本题主要考查HNO3的氧化性和运用数学工具解决化学问题的能力。本题金属未知，HNO3浓度范围未知，突破口不在于此，由已知“还原产物单一”以及“单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1”两条件应用电子得失守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，则由得失电子数相等得：2×（ｎ－0）＝1×（5－ｘ）即x=5-2n，讨论：①当n=1时，x=3，为N2O3，选项未供出。②当n=2时，x=1，为N2O，选项C符合题意。③当n=3时，x=-1，无此价含氮化合物，金属阳离子无+4及以上价态，无需继续讨论。

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