题目

(1)取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”“＜”或“=”)②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=_________mol·L-1c(H+)-c(MOH)=_________mol·L-1(2)如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“=”) 答案：(1)①＞  ②9.9×10-7  1.0×10-8  (2)＜解析：(1)①MCl溶液的pH=6，说明M+水解促进水的电离平衡向右移动，在HCl中，H2O的电离受到抑制，所以MCl中的c水(H+)大于盐酸中的c水(H+).②由电荷守恒知：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=1×10-6 mol·L-1-1×10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1；由质子守恒表达式c(H+)=c(OH-)+c(MOH)知：c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1×10-8 mol·L-1(2)反应后混合液中MOH和MCl的物质的量浓度相等，若pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度.

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