题目

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ____ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____，振荡 ____ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋ Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (2)装置B的作用是__________________________________________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。 (4)【查阅资料】　Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】　试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag； ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O 【实验验证】　该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】　根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是____(填实验编号)。 【实验结论】　根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________________。 答案：解析　Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。 Ⅱ.(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸。 (3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。 (4)a实验中，加入氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag2O，同时也证明原物质为Ag；b实验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag2O。 由上述实验的综合分析可知，AgNO3固体热分解时的产物分别为：Ag、NO2和O2，化学方程式为：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 答案　(1)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 (4)b　Ag、NO2、O2

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