题目

（12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu（OH）2]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：       ①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；       ②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；       ③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；       ④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。       请回答以下问题：       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                         ；       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=        ，y=          ；       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中    （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                    。  答案： 解析:由图知未加氢氧化钠时pH约为4.5，表明CuSO4水解显酸性（1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快应该是用少量NaOH中和CuSO4水解的酸，但得到的Cu（OH）2还未能沉淀；（2）当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，接近蒸馏水的pH，表明OH-全部参与沉淀，由(x+y)CuSO4+2yNaOH=xCuSO4•yCu(OH)2+yNa2SO4计算x+y/2y=2/3,即x=1，y=3；（3）由题知溶液pH为12.25，CuSO4与NaOH的物质的量之比为1：2，表明溶液中有OH-，参与反应的NaOH少了，则沉淀中有碱式硫酸铜。 

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