题目

）实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． （1）　是氧化剂；　 是还原剂；　　 元素被氧化；　　 元素被还原；　　是氧化产物；　　 是还原产物． （2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目　　：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2． 答案：考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，以此解答该题． 解答： 解：（1）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，ZnSO4为氧化产物，H2为还原产物， 故答案为：H2SO4；Zn；Zn；H；ZnSO4；H2． （2）该反应中转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为， 故答案为：． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大． 　

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