题目

（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。（3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量      g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__   __。a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为        色。  答案：（16分）（1） 氯水（或双氧水等合理氧化剂）（1分）;　溶液由浅绿色变成血红色（1 分）（2）将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）（3）Fe3+＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O=FeOH)3↓+ 3NH4+ ）（3分）　（4）洗涤（1分）；冷却（1分）（5）0.07a（3分）（6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫红）（2分）解析:略 

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