题目

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）     A．             13、7、1            B． 12、7、2        C． 1、7、13 D． 7、13、1 答案：考点：  电解原理． 分析：  由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH． 解答：  解：n（Cu）==0.005mol，由电极反应Cu2++2e﹣=Cu可知转移电子为0.01mol， 电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4， I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）==0.1mol/L，pH=13， Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7， Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）==0.1mol/L，pH=1， 故选A． 点评：  本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为2015届高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．

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