题目

同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）： 实验序号 1 2 3 4 5 金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状 稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据 反应后 35 35 35 50 55 金属消失的时间/s 500 50 125 50 30 分析上述数据，回答下列问题： （1）比较实验   （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快； （2）比较实验1和2，表明   ，化学反应越快； （3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是   ℃． 答案：【考点】影响化学反应速率的因素探究． 【专题】科学探究． 【分析】（1）根据实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快进行解答； （2）根据实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样进行解答； （3）根据实验5是控制温度不变探究反应物的浓度对反应速率的影响进行解答． 【解答】解：（1）实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快；故填：1、3； （2）由实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样，粉末状的铁丝反应速率快，所以实验1和2，表明金属的表面积越大，化学反应越快；故填：金属的表面积越大； （3）实验5是控制温度不变探究反应物的浓度对反应速率的影响，所以“丢失数据”的值约是35℃．故填：35． 【点评】控制变量法事最常用的探究实验方法．它的原则是控制其他的量不变，改变其中一个变量，研究这个变量对实验的影响．该题就是控制变量法的典型应用．解题的方法是通过比较发现哪个量变了，变化以后对实验的影响是什么．

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