题目

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。 （1）       有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l．12L的原因是                                                 (2)①装置B中盛放的试剂名称为           ，作用是                          .②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                             。③装置F的作用是                            。④写出装置G中发生反应的离子方程式                                             (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在        与       之问(填装置字母序号)，装置中应放入                      （填写试剂或用品名称） 答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜检验有水蒸气产生②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性③吸收氯气④Ag++C1_==AgCl↓(3)F、G湿润的淀粉Kl试纸(或湿润的有色布条)错解分析:实验题一般是以元素化合物为载体，综合性强，学生往往因考虑不全而造成失分。对这类题目学生一定不要急于下结论，要将题干和问题通读一遍，因问题往往是解题的突破口。带着问题再去审题，这样不会使思考的方向偏离主题。解题指导:（1）MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此的、制得的C12 小于理论值。(2)B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；D和E中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或HClO)，具有漂白性；F的作用为吸收氯气。G中为HCl与AgN03的反应。(3)在F和G之间加入一个装置用来检验在F中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉Kl试纸。

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