题目

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？ 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：      （1）为确保实验的准确性，要先检查装置的   ①   ； （2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶； （3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】 （1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为     ②       ， 可用     ③      来测定该溶液的酸碱度； （2）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3； （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果    ④     。 【拓展与迁移】 （1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑  ⑤    性； （2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥   ， 答案： ①气密性 ②SO2+H2O=H2SO3 ③pH试纸（或pH计） ④好 ⑤挥发 ⑥用碱液吸收SO2（或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2）

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