题目

做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样? 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示:      (1)为确保实验的准确性,要先检查装置的   ①   ; (2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶; (3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】 (1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为     ②       , 可用     ③      来测定该溶液的酸碱度; (2)乙实验中,SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3; (3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果    ④     。 【拓展与迁移】 (1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑  ⑤    性; (2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议: ⑥   , 答案: ①气密性 ②SO2+H2O=H2SO3 ③pH试纸(或pH计) ④好 ⑤挥发 ⑥用碱液吸收SO2(或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2)
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