题目

用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气时，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用该废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O）。 制备皓矾的实验流程如下图所示：  已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2．77．65．7完全沉淀pH3．79．68．0 请回答下列问题：   （1）供选择的试剂a有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用        ，其理由是                                 。   （2） 供选择的试剂b有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用          ，其理由是                                                          。   （3）晶体l→晶体2，该操作的名称是               。   （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是           。 答案：①20％的H2O2   将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质 ②ZnO [或Zn(OH)2或ZnCO3]   调节溶液的pH至3．7 ~ 5．7，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质 [若只答调节pH不给分] ③重结晶     ④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率

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