题目

已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题． A．0.01mol•L﹣1氨水         B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液 C．pH=2的CH3COOH溶液      D．pH=2的HCl溶液 （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是             （填序号）． ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为             （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是            （用a、b、c表示） ③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=          mL（溶液体积变化忽略不计）． （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸                 ． （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是             ．（请填序号） 答案：【答案】（1）①A；②D；b＞a＞c；③55mL；（2）在常温下，取0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；（3）B 【解析】（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L﹣1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A； ②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c ③根据盐酸和氢氧化钠中和后溶液显示酸性，酸剩余，溶液的 pH==0.001，解得V=55mL （2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸 （3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B． 【点评】本题考查学生弱电解质的电离、溶液pH的计算以及反应速率的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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