题目

从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。答案：Be与B，N与O虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不完全相同，Be（2s2）s能级全充满是稳定状态，而B（2s22p1）电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以I1（B）＜I1（Be）。N的2p3能级具有半充满稳定状态，电离一个电子困难，而它后面的O（2p4）则失掉一个p电子变成半满稳定结构，故I1（O）＜I1（N）出现了不符合规律的现象。

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