题目

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体c. 应用余热蒸干溶液          d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是                 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的        （填化学式），第④步加入盐酸的目的是           。（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1，该反应的化学方程式为                                                                 ；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 答案：（1）ac （2）得到热饱和溶液 （3）搅拌，加速溶解  Na2SO4  除却过量的Na2CO3 （4）Cl2、BaSO4、BaCO3 （5）4MgCl2·6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O  36.7  （6）n(H2SO4)=49×10%/98=0.05(mol) 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O    2    1    x    0.05   x＝0.1（mol） 0.1×40＝4（g）

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