题目

同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L-1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？ 答案：(1)24  (2)Na、Al  (3)Al  33.6 L 解析：据题意有：    B(OH)2    +    2HClBCl2+2H2O［Ar(B)+34］g   2 mol     11.6 g           2 mol·L-1×0.2 L则有：解得：Ar(B)=24可知B为镁元素。(2)由(1)知B为镁元素，又知A为相邻的第ⅠA族的元素，C为相邻的第ⅢA族的元素，得A为钠元素，C为铝元素。(3)根据电子守恒可知：1 mol Na可得0.5 mol H2；1 mol Mg可得1 mol H2；1 mol Al可得1.5 mol H2。可知1 mol单质产生H2最多的是金属铝。V(H2)=22.4 L·mol-1×1.5 mol=33.6 L

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