题目

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.1/2N2H4(g)+O2(g)====1/2N2(g)+1/2H2O(g);ΔH=+267 kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ·mol-1  答案:B解析:考查热化学方程式的书写。反应放热AC不正确。生成物是气态水,D不正确,所以答案是B。 
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