题目

下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　） A． 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B． 将浓盐酸敞口放置在空气中 C． 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D． 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释 答案：【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【分析】A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答； B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答； C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答； D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大解答． 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误； C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误； D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大，无论怎样加水，其PH总是小于7，不会大于7，故错误， 故选A． 　

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