题目

利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下： ① 取 1gNaOH 固体和 1g 硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠 (Na 2 Sx) ； ② 待冷却后，取 0.5g 步骤 ① 所得的药品于试管中，加入约 10mL 水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记 h 1 ，发生的化学反应为： 2Na 2 Sx+O 2 +2H 2 O=_______S↓+4NaOH ； ③ 振荡试管约 1 分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞； ④ 从水中取出试管，如图 2 所示，在试管外做标记 h 2 ，下列分析不正确的是 A ．步骤 ① 中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积 B ．步骤 ② 中， S 前面的化学计量数为 2x C ．步骤 ③ 中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗 D ．由该实验可知：空气中氧气含量为 答案： D 【详解】 A 、步骤 ① 中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积，正确； B 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 S 的个数为 2x ，反应后 S 的个数也应该为 2x ，因此步骤 ② 中， S 前面的化学计量数为 2x ，故正确； C 、试管中氧气被消耗，压强减小，液体被压进试管，试管内液面上升，故正确； D 、进入水的体积即氧气的体积，空气中氧气的含量为 ，故错误； 故选： D 。

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