题目

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1  方案2  (4)应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________。②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________。 答案：(2)①Br2  ②Fe3+(3)d  溶液呈血红色  b  CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br22Fe3++2Br-②1.2 mol·L-1解析：溴水呈橙黄色、+3价铁离子在溶液中呈黄色，故猜想的问题得到解答。若乙观点正确，则溶液中含有溴离子、+3价铁离子，不含溴单质，故应从是否存在+3价铁离子或溴单质角度分析，则不难设计方案1和2。因氯化亚铁溶液足量及亚铁离子的还原性强于溴离子，故亚铁离子被溴水氧化，然后解答应用与拓展中的问题。

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