题目

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4 kJ·mol-1D.已知I2(g)+ H2(g)2HI(g)；ΔH1，I2(s)+ H2(g)2HI(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 答案：C  燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时的热效应.A项中生成的H2O是气态，不是液态，故由A无法推知H2的燃烧热，A项错误；由B项可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，B项错误；D项中I2(g)的能量比I2(s)能量高，前者放出能量大于后者放出的能量，但ΔH1＜ΔH2，D项错误；C项中和热必须是稀的强酸与稀的强碱溶液中和生成1 mol H2O时放出的热量，C项正确.故正确答案为C.

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