题目

某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究． 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；  猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；猜想三：BaCl2；        猜想四：BaCl2和HCl． 根据所学知识判断，猜想一一定不成立． 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：酚酞不变色． 结论：猜想二不成立 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：先有气泡产生，后产生白色沉淀． 结论：猜想三不成立，猜想四成立 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量． （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质管道或污染水源（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的BaCO3． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用． 【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余； 氢氧化钡和盐酸不能共存； 【进行实验】 根据酚酞遇碱变红来进行解答； 据碳酸钠与盐酸和氯化钡反应的现象解答； 【反思与拓展】 （1）根据实验的结论进行发生反思； （2）根据酸会与铁反应进行分析．据除杂的原则分析． 【解答】解： 【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钡（猜想三）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钡过量，则含有氢氧化钡和氯化钡（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡（猜想四）；②猜想一一定不正确，因盐酸与氢氧化钡不能共存． 【进行实验】 因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不正确，即不含有氢氧化钡，故观察到的现象是溶液不变红色； 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，而结论是猜想三不成立，猜想四成立，故实验现象：盐酸与碳酸钠反应产生气泡，盐酸消耗掉后，氯化钡再与碳酸钠反应产生沉淀； 【反思与拓展】 （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量； （2）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；要处理烧杯内的溶液，把盐酸除去，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的BaCO3，因碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，不会产生新的杂质． 答案： 【猜想】BaCl2； 一； 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀； 【反思与拓展】 （1）反应物的用量 （2）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；BaCO3． 【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手． 　

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